Chemical Bonding MCQs in Hindi Class 11 Bihar Board

Chemical Bonding MCQs in Hindi: अगर आप 11वीं बिहार बोर्ड के छात्र हैं और Chemistry के Chapter 4 Chemical Bonding की तैयारी कर रहे हैं, तो यह पोस्ट आपके लिए बेहद उपयोगी है। इस लेख में आपको 50 महत्वपूर्ण MCQs मिलेंगे जो परीक्षा के दृष्टिकोण से बहुत ही महत्वपूर्ण हैं। ये प्रश्न न केवल आपके कॉन्सेप्ट को मजबूत करेंगे बल्कि बोर्ड एग्जाम में अच्छे अंक लाने में भी मदद करेंगे।

Table of Contents

Chemical Bonding एक ऐसा चैप्टर है जिसमें आयनिक बंध, सहसंयोजक बंध, VSEPR सिद्धांत, हाइब्रिडाइजेशन और बंध ऊर्जा जैसे महत्वपूर्ण टॉपिक्स शामिल हैं। यदि आप इन प्रश्नों का अभ्यास करते हैं, तो आपका आत्मविश्वास बढ़ेगा और आप परीक्षा में बेहतर प्रदर्शन कर पाएंगे।

Chemical Bonding MCQs in Hindi: 50 Important questions with answers

1. रासायनिक बंध (Chemical Bond) का मुख्य उद्देश्य क्या है?
A. ऊर्जा उत्पन्न करना
B. परमाणुओं को स्थिर बनाना
C. तापमान बढ़ाना
D. दाब कम करना
सही उत्तर: B

2. आयनिक बंध किसके बीच बनता है?
A. दो अधातु
B. दो धातु
C. धातु और अधातु
D. निष्क्रिय गैसें
सही उत्तर: C

3. सहसंयोजक बंध किसके बीच बनता है?
A. धातु और अधातु
B. दो अधातु
C. दो धातु
D. धातु और गैस
सही उत्तर: B

4. ऑक्टेट नियम किसने दिया था?
A. डाल्टन
B. न्यूटन
C. केसलर
D. लुईस
सही उत्तर: D

5. कौन सा यौगिक आयनिक है?
A. H₂O
B. CO₂
C. NaCl
D. CH₄
सही उत्तर: C

6. सहसंयोजक बंध में क्या साझा होता है?
A. प्रोटॉन
B. न्यूट्रॉन
C. इलेक्ट्रॉन
D. नाभिक
सही उत्तर: C

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7. धातु में किस प्रकार का बंध पाया जाता है?
A. आयनिक
B. सहसंयोजक
C. धात्विक
D. हाइड्रोजन
सही उत्तर: C

8. NaCl में बंध का प्रकार है
A. सहसंयोजक
B. आयनिक
C. धात्विक
D. हाइड्रोजन
सही उत्तर: B

9. इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अर्थ है
A. इलेक्ट्रॉन खोने की क्षमता
B. इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता
C. प्रोटॉन आकर्षण
D. नाभिकीय ऊर्जा
सही उत्तर: B

10. F की इलेक्ट्रोनगेटिविटी सबसे अधिक होती है क्योंकि
A. उसका आकार बड़ा है
B. उसका आकार छोटा है
C. वह धातु है
D. वह निष्क्रिय है
सही उत्तर: B

11. हाइड्रोजन बंध का उदाहरण है
A. NaCl
B. H₂O
C. CO₂
D. CH₄
सही उत्तर: B

12. वैन डर वाल्स बल किसमें पाया जाता है?
A. आयनिक यौगिक
B. सहसंयोजक यौगिक
C. कमजोर अंतराअणुक बल
D. धातु
सही उत्तर: C

13. डाइपोल मोमेंट मापता है
A. द्रव्यमान
B. ध्रुवीयता
C. ताप
D. दाब
सही उत्तर: B

14. कौन सा अणु ध्रुवीय है?
A. CO₂
B. CH₄
C. H₂O
D. O₂
सही उत्तर: C

15. कौन सा अणु अध्रुवीय है?
A. NH₃
B. H₂O
C. CO₂
D. HCl
सही उत्तर: C

16. सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक कैसा होता है?
A. बहुत अधिक
B. बहुत कम
C. मध्यम
D. अनिश्चित
सही उत्तर: B

17. आयनिक यौगिकों का गलनांक होता है
A. कम
B. अधिक
C. शून्य
D. बदलता रहता है
सही उत्तर: B

18. सहसंयोजक यौगिक सामान्यतः होते हैं
A. ठोस
B. गैस या द्रव
C. धातु
D. क्रिस्टलीय
सही उत्तर: B

19. आयनिक यौगिक पानी में क्यों घुलते हैं?
A. कमजोर बल
B. आयनों का निर्माण
C. सहसंयोजक बंध
D. धात्विक बंध
सही उत्तर: B

20. लुईस संरचना में क्या दिखाया जाता है?
A. नाभिक
B. इलेक्ट्रॉन
C. प्रोटॉन
D. न्यूट्रॉन
सही उत्तर: B

21. NH₃ का आकार क्या है?
A. रेखीय
B. त्रिकोणीय समतलीय
C. त्रिकोणीय पिरामिडल
D. टेट्राहेड्रल
सही उत्तर: C

22. CH₄ का आकार क्या है?
A. रेखीय
B. टेट्राहेड्रल
C. त्रिकोणीय
D. पिरामिडल
सही उत्तर: B

23. CO₂ का आकार क्या है?
A. टेढ़ा
B. रेखीय
C. पिरामिडल
D. त्रिकोणीय
सही उत्तर: B

24. VSEPR सिद्धांत का उपयोग किसके लिए होता है?
A. द्रव्यमान मापने के लिए
B. संरचना निर्धारण के लिए
C. ताप मापने के लिए
D. दाब मापने के लिए
सही उत्तर: B

25. हाइब्रिडाइजेशन क्या है?
A. इलेक्ट्रॉन का खोना
B. ऑर्बिटल का मिश्रण
C. नाभिक का विभाजन
D. ऊर्जा का निर्माण
सही उत्तर: B

26. sp³ हाइब्रिडाइजेशन का उदाहरण है
A. CO₂
B. CH₄
C. BeCl₂
D. BF₃
सही उत्तर: B

27. sp हाइब्रिडाइजेशन का उदाहरण है
A. CH₄
B. CO₂
C. NH₃
D. H₂O
सही उत्तर: B

28. sp² हाइब्रिडाइजेशन का उदाहरण है
A. CH₄
B. CO₂
C. BF₃
D. NH₃
सही उत्तर: C

29. धात्विक बंध में इलेक्ट्रॉन कैसे होते हैं?
A. स्थिर
B. मुक्त
C. बंधित
D. अनुपस्थित
सही उत्तर: B

30. कौन सा बंध सबसे मजबूत होता है?
A. हाइड्रोजन
B. वैन डर वाल्स
C. सहसंयोजक
D. डाइपोल
सही उत्तर: C

31. बंध लंबाई क्या दर्शाती है?
A. ऊर्जा
B. दूरी
C. द्रव्यमान
D. दाब
सही उत्तर: B

32. बंध ऊर्जा क्या है?
A. बंध तोड़ने की ऊर्जा
B. बंध बनाने की ऊर्जा
C. दोनों
D. कोई नहीं
सही उत्तर: C

33. अधिक बंध ऊर्जा का अर्थ है
A. कमजोर बंध
B. मजबूत बंध
C. लंबा बंध
D. अस्थिरता
सही उत्तर: B

34. कौन सा बंध छोटा होता है?
A. सिंगल
B. डबल
C. ट्रिपल
D. सभी समान
सही उत्तर: C

35. सिग्मा बंध बनता है
A. साइडवे ओवरलैप
B. हेड-ऑन ओवरलैप
C. दोनों
D. कोई नहीं
सही उत्तर: B

36. पाई बंध बनता है
A. हेड-ऑन
B. साइडवे
C. दोनों
D. कोई नहीं
सही उत्तर: B

37. ट्रिपल बंध में कितने पाई बंध होते हैं?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
सही उत्तर: B

38. डबल बंध में कितने सिग्मा बंध होते हैं?
A. 2
B. 1
C. 3
D. 0
सही उत्तर: B

39. इलेक्ट्रॉन युग्म विकर्षण सिद्धांत किसे कहते हैं?
A. VSEPR
B. MOT
C. VB
D. LCAO
सही उत्तर: A

40. MO सिद्धांत में क्या होता है?
A. परमाणु ऑर्बिटल
B. आणविक ऑर्बिटल
C. न्यूक्लियर ऑर्बिटल
D. ऊर्जा स्तर
सही उत्तर: B

41. बंध क्रम (Bond order) क्या दर्शाता है?
A. स्थिरता
B. द्रव्यमान
C. ताप
D. दाब
सही उत्तर: A

42. अधिक बंध क्रम का अर्थ है
A. कम स्थिरता
B. अधिक स्थिरता
C. कोई प्रभाव नहीं
D. दाब बढ़ना
सही उत्तर: B

43. H₂ अणु का बंध क्रम है
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
सही उत्तर: B

44. O₂ अणु का बंध क्रम है
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
सही उत्तर: B

45. कौन सा यौगिक पैरामैग्नेटिक है?
A. N₂
B. O₂
C. H₂
D. CO₂
सही उत्तर: B

46. कौन सा यौगिक डायमैग्नेटिक है?
A. O₂
B. NO
C. N₂
D. NO₂
सही उत्तर: C

47. आयनिक यौगिक बिजली का संचालन कब करते हैं?
A. ठोस अवस्था में
B. द्रव अवस्था में
C. गैस अवस्था में
D. नहीं करते
सही उत्तर: B

48. सहसंयोजक यौगिक बिजली का संचालन क्यों नहीं करते?
A. आयन नहीं होते
B. ताप कम होता है
C. दाब अधिक होता है
D. इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं
सही उत्तर: A

49. कौन सा बल सबसे कमजोर है?
A. आयनिक
B. सहसंयोजक
C. वैन डर वाल्स
D. धात्विक
सही उत्तर: C

50. रासायनिक बंध बनने पर ऊर्जा
A. निकलती है
B. अवशोषित होती है
C. दोनों
D. कोई नहीं
सही उत्तर: A

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Chemical Bonding MCQs: अभिकथन-कारण (Assertion-Reason) प्रश्न

निर्देश: निम्नलिखित प्रश्नों में, एक अभिकथन (A) के बाद एक कारण (R) दिया गया है। सही विकल्प का चुनाव करें:

(a) A और R दोनों सही हैं और R, A की सही व्याख्या करता है।
(b) A और R दोनों सही हैं लेकिन R, A की सही व्याख्या नहीं करता है।
(c) A सही है लेकिन R गलत है।
(d) A गलत है लेकिन R सही है।

अभिकथन (A): $BF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण (Dipole moment) शून्य होता है।
कारण (R): $BF_3$ की ज्यामिति समतल त्रिकोणीय (Planar trigonal) होती है, जिसके कारण इसके व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त (cancel) कर देते हैं।

उत्तर: (a)

2. अभिकथन (A): पानी ( $H_2O$ ) का क्वथनांक (Boiling point), हाइड्रोजन सल्फाइड ( $H_2S$ ) से अधिक होता है।
कारण (R): ऑक्सीजन की विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) सल्फर से अधिक होती है, जिससे पानी में मजबूत अंतर-आण्विक हाइड्रोजन आबंध (Intermolecular hydrogen bonding) बनता है।

उत्तर: (a)

3. अभिकथन (A): $NF_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण $NH_3$ से कम होता है।
कारण (R): $NF_3$ में, एकाकी युग्म (Lone pair) का कक्षक द्विध्रुव और $N-F$ बंधों का कुल द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं।

उत्तर: (c) (कारण गलत है क्योंकि ये विपरीत दिशा में होते हैं, जिससे एक-दूसरे को आंशिक रूप से निरस्त कर देते हैं।)

4. अभिकथन (A): सिग्मा ( $\sigma$ ) आबंध, पाई ( $\pi$ ) आबंध से अधिक मजबूत होता है।
कारण (R): सिग्मा आबंध परमाणु कक्षकों के अक्षीय अतिव्यापन (Axial overlapping) से बनता है, जो पाई आबंध के पार्श्वीय अतिव्यापन (Lateral overlapping) की तुलना में अधिक प्रभावी होता है।

उत्तर: (a)

5. अभिकथन (A): ऑक्सीजन का अणु ( $O_2$ ) अनुचुंबकीय (Paramagnetic) होता है।
कारण (R): आण्विक कक्षक सिद्धांत (MOT) के अनुसार, $O_2$ के विपरीत-आबंधन $\pi^*$ कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (Unpaired electrons) होते हैं।

उत्तर: (a)

6. अभिकथन (A): आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर उच्च होते हैं।
कारण (R): आयनों को क्रिस्टल जालक में एक साथ बांधने वाले मजबूत स्थिर-विद्युत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए अत्यधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

उत्तर: (a)

7. अभिकथन (A): $PCl_5$ अणु की ज्यामिति पूर्णतः सममित होती है और इसके सभी पांचों $P-Cl$ बंधों की लंबाई बराबर होती है।
कारण (R): केंद्रीय फास्फोरस परमाणु $sp^3d$ संकरण (Hybridization) प्रदर्शित करता है।

उत्तर: (d) (अभिकथन गलत है क्योंकि अक्षीय बंध (Axial bonds) अधिक प्रतिकर्षण के कारण निरक्षीय बंधों (Equatorial bonds) से लंबे होते हैं।)

8. अभिकथन (A): $He_2$ अणु का अस्तित्व नहीं होता है।
कारण (R): $He_2$ की आबंध कोटि (Bond order) का मान शून्य होता है।

उत्तर: (a)

9. अभिकथन (A): कार्बन डाइऑक्साइड ( $CO_2$ ) एक रेखीय (Linear) अणु है।
कारण (R): $CO_2$ में केंद्रीय कार्बन परमाणु $sp$ संकरण से गुजरता है।

उत्तर: (a)

10. अभिकथन (A): द्रव $ClF_3$ विद्युत का सुचालक होता है।
कारण (R): $ClF_3$ की आकृति T-आकार (T-shaped) की होती है।

उत्तर: (b) (दोनों कथन व्यक्तिगत रूप से सही हैं, लेकिन T-आकृति होना विद्युत चालकता का सही कारण नहीं है; इसका कारण इसका स्वतः-आयनन है।)

Chemical Bonding MCQs: एक-शब्द / एक-पंक्ति वाले प्रश्न और उत्तर

प्र1. ओजोन ( $O_3$ ) अणु के केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक आवेश (Formal Charge) कितना होता है?
उत्तर: +1

प्र2. $CH_4$ अणु के केंद्रीय परमाणु में किस प्रकार का संकरण (Hybridization) पाया जाता है?
उत्तर: $sp^3$ संकरण।

प्र3. $H_2O$ में बंध कोण ( $104.5^\circ$ ), सामान्य चतुष्फलकीय कोण ( $109.5^\circ$ ) से कम क्यों होता है?
उत्तर: एकाकी युग्म-एकाकी युग्म (lone pair-lone pair) के बीच तीव्र प्रतिकर्षण के कारण $O-H$ बंध पास आ जाते हैं।

प्र4. सहसंयोजक लक्षण के संबंध में फज़ान का नियम (Fajans’ Rule) क्या है?
उत्तर: छोटे धनायन और बड़े ऋणायन आयनिक आबंध में अधिक सहसंयोजक लक्षण (Covalent character) पैदा करते हैं।

प्र5. अंतःआण्विक हाइड्रोजन आबंध (Intermolecular H-bonding) प्रदर्शित करने वाले किसी एक यौगिक का नाम लिखिए।
उत्तर: $HF$ (या $H_2O$ / $C_2H_5OH$ )

प्र6. परऑक्साइड आयन ( $O_2^{2-}$ ) की आबंध कोटि (Bond order) क्या है?
उत्तर: 1

प्र7. पाई ( $\pi$ ) आबंध किस प्रकार के अतिव्यापन से बनता है?
उत्तर: परमाणु कक्षकों के पार्श्वीय या समपार्श्विक (Lateral/Sideways) अतिव्यापन से।

प्र8. बिना किसी एकाकी युग्म के $sp^3d^2$ संकरण वाले अणु की ज्यामिति कैसी होगी?
उत्तर: अष्टफलकीय (Octahedral)।

प्र9. ऑर्थो-नाइट्रोफिनॉल और पैरा-नाइट्रोफिनॉल में से किसका क्वथनांक कम होता है?
उत्तर: ऑर्थो-नाइट्रोफिनॉल का (अंतःअणुक/Intramolecular हाइड्रोजन आबंध के कारण)।

प्र10. VSEPR सिद्धांत के अनुसार $SF_4$ अणु की आकृति कैसी होती है?
उत्तर: सी-सॉ आकृति (See-saw shape)।

प्र11. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर उत्कृष्ट गैसें (Noble gases) अत्यंत अक्रिय क्यों होती हैं?
उत्तर: क्योंकि उनका बाह्यतम कोश पूरी तरह भरा होता है और स्थायी अष्टक ( $ns^2 np^6$ ) विन्यास होता है।

प्र12. $O_2$ , $O_2^+$ , और $O_2^-$ को उनकी बढ़ती हुई बंध लंबाई के क्रम में व्यवस्थित कीजिए। उत्तर: $O_2^+ < O_2 < O_2^-$ (आबंध कोटि अधिक होने पर बंध लंबाई कम होती है)।

प्र13. $B_2$ अणु में सबसे कम ऊर्जा वाला आण्विक कक्षक (Molecular Orbital) कौन सा है?
उत्तर: $\sigma 1s$

प्र14. “जालक एंथैल्पी” (Lattice Enthalpy) को परिभाषित कीजिए।
उत्तर: किसी ठोस आयनिक यौगिक के एक मोल को उसके गैसीय आयनों में पूरी तरह से अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा।

प्र15. $PCl_5$ एक लुईस अम्ल (Lewis acid) की तरह व्यवहार क्यों करता है?
उत्तर: क्योंकि केंद्रीय फास्फोरस परमाणु के पास इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने के लिए रिक्त $d$ -कक्षक उपलब्ध होते हैं।

प्र16. $BeCl_2$ जैसे सममित रेखीय अणु का द्विध्रुव आघूर्ण कितना होता है?
उत्तर: शून्य।

प्र17. $sp^3d$ संकरण में कौन सा $d$ -कक्षक भाग लेता है?
उत्तर: $d_{z^2}$ कक्षक।

प्र18. एथाइन ( $C_2H_2$ ) अणु में कितने सिग्मा ( $\sigma$ ) और पाई ( $\pi$ ) आबंध होते हैं?
उत्तर: तीन $\sigma$ आबंध और दो $\pi$ आबंध।

प्र19. जब एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण स्थानांतरण होता है, तो कौन सा आबंध बनता है?
उत्तर: आयनिक (या वैद्युत-संयोजक) आबंध।

प्र20. $ClF_3$ की आकृति त्रिकोणीय समतल न होकर T-आकार की क्यों होती है?
उत्तर: क्योंकि केंद्रीय क्लोरीन परमाणु में 3 आबंध युग्म और 2 एकाकी युग्म होते हैं, जो प्रतिकर्षण कम करने के लिए निरक्षीय (equatorial) स्थितियों पर व्यवस्थित होते हैं।

Chemical Bonding MCQs in Hindi: 11वीं बिहार बोर्ड के लिए 50 महत्वपूर्ण प्रश्न (Chapter 4)

Chemical Bonding MCQs in Hindi: 50 Important questions with answers

Chemical Bonding MCQs: अभिकथन-कारण (Assertion-Reason) प्रश्न

Chemical Bonding MCQs: एक-शब्द / एक-पंक्ति वाले प्रश्न और उत्तर

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